Question

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

 

Answer 1

14.6%

【解析】

试题分析：石灰石与稀盐酸昌盛的气体是二氧化碳，所以4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCl2的质量关系，可算出CaCl2的质量，进一步可求出反应后所得溶液的质量，再根据质量守恒定律，可求出反应前稀盐酸的质量

【解析】
设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z

 

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x y z 4.4g

100：44=x：4.4g x=10g

73：44=y：4.4g y=7.3g

111：44=z：4.4g z=11.1g

反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1gg÷20%=55.5g

根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.5g

∴稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/49.5g×100%=14.6%

考点：根据化学方程式计算