Question

12．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双 吸剂”，其标签如图所示． 同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
[提出问题]久置固体的成分是什么？
[作出猜想]查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色．
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
[实验探究]
（1）为验证固体中CaCO₃是否存在，你采用的实验方法是取固体加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入石灰水中．如果该物质存在，对应的现象和结论是有气体产生，该气体使石灰水变浑浊；久置固体中有CaCO₃存在．
（2）某同学取少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca（OH）₂，他的判断正确吗？请说明理由不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞变红．
（3）某同学取少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是黄色，他由此断定固体中不存在Fe₂O₃，但肯定存在铁．你认为他的结论正确吗？为什么？不正确，氧化铁有可能存在．与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液．
（4）要判断固体中是否有CaO存在，可采用的方法是把固体放入水中，测定固体溶于水前后温度变化，若产生大量热说明有Ca0．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙离子的验证分析；（2）氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红；（3）FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂；（4）氧化钙溶于水放热．

解答 解：（1）验证固体中 CaCO₃是否存在，可以取固体于试管中加入稀盐酸并将气体通入氢氧化钙溶液；试管中有气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊，证明固体中有 CaCO₃存在；
（2）由于氧化钙投入水中生产氢氧化钙也能是酚酞变红，所以不正确；
（3）氧化铁投入盐酸中生成FeCl₃，而FeCl₃也能与Fe反应生成FeCl₂，所以不正确；
（4）氧化钙溶于水放热，可以测定固体溶于水前后温度变化，判断固体中是否有 CaO 存在．
故答案为：（1）取固体于试管中加入稀盐酸并将气体通入氢氧化钙溶液；试管中有气体产生，该气体使澄清石灰水变浑浊；久置固体中有 CaCO₃存在；
（2）不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙使酚酞变红；
（3）不正确，氧化铁有可能存在．与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液；
（4）把固体放入水中，测定固体溶于水前后温度变化，若产生大量热说明有Ca0．

点评 关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．