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    3．X、Y、Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
    ①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应③Y+ZSO4=YSO4+Z．
    A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

    分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来比较金属的活泼性强弱．

    解答 解：由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y；Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．在做完常见酸碱盐性质的实验后，课外小组的同学帮助老师整理实验用品，发现有一个失去标签的试剂瓶（如图），里面盛有无色、无味的液体，老师建议他们通过实验方法给予确认，大家进行了讨论和探究．请你也来参与吧．
    【讨论方案】大家认为先用pH试纸测定溶液的酸碱性，确定该试剂范围．
    【实验测定】通过测定得出溶液的pH为13
    【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液
    猜想Ⅲ：氯化钠溶液；猜想Ⅳ：碳酸钠溶液．
    这些猜想中，你认为根据氯化钠溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
    【实验探究】
    （1）取少量试液，伸入玻璃管，吹气，无变化，排除猜想Ⅰ；
    （2）取少量试液，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，得出猜想Ⅳ正确，写出化学反应方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    【反思与评价】
    实验探究（2）中，也可以把稀盐酸换成澄清石灰水．
    现象是：产生白色沉淀，写出化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【拓展研究】如果开始测定溶液的pH为1，则溶液中的溶质的化学式可能为：HCl，H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
    实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
    （1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少），可推断NaOH与盐酸发生了反应．
    （3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
    实验序号ABCD
    试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液
    电流强度/mA约为00.090.090.09
    查阅资料：
    Ⅰ．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
    Ⅱ．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
    ①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na+和OH-（填化学符号）．
    ②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
    ③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1＞ I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列日常学习生活中的做法正确的是（　　）
    A．坚持只喝纯净水B．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释
    C．进入深洞时要带电筒还要打火把D．用亚硝酸钠代替食盐作调味品

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．请回答下列问题：
    （1）1个A分子中含有4个原子．
    （2）这四种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母）．
    （3）B物质中氧元素的化合价为0价．
    （4）该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，该反应的基本类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识．下列说法中．不正确的是（　　）
    A．将青菜放入着火的油锅以降低其着火点
    B．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
    C．用加热煮沸的方法可降低水的硬度
    D．用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纤维和羊毛

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙两化学兴趣小组用如图1所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
    （1）甲组：按如下设计的方案实验，请完成表1：
    实验编号实验目的温度催化剂浓度
    Ⅰ探究溶液的浓度对H2O2分解速率的影响25℃0.2gMnO210mL　4%H2O2
    Ⅱ25℃0.2gMnO210mL　8%H2O2
    （2）乙组：按如下设计的方案实验，请完成表2：
    实验编号实验目的温度催化剂浓度实验时溶液
    酸碱度
    Ⅰ探究溶液的酸碱性

    对H2O2分解速率的影响    		25℃0.2gMnO20mL　8%H2O2pH=10.0
    Ⅱ25℃0.2gMnO20mL　8%O2pH=4.0
    （3）甲、乙两小组通过数次实验得出如图2所示的数据，请回答下列问题：
    ①从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解速率越快．
    ②由乙组研究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；写出H2O2分解的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
    【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25℃；实验结束时，溶液的温度明显升高．说明H2O2分解是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
    【注意：若答对第（5）小题将奖励 4分，化学卷总分不超过60分】
    【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜资料，提出下面两种制取H2O2液的方 法：
    ①用Na2O2（过氧化钠）与 H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在-5～+5℃范围，生成的Na2SO4，会以
    Na2SO4•10H2O晶体的形式析出，反应原理为 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH．若Na2O2过量会造成（在碱性环境中）生成的过氧化氢分解．
    ②用BaO2（过氧化鋇）与H2SO4溶液作反应物．在常温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反应的温度，才能使Na2SO4•10H2O晶体析出，而方法②生成的硫酸钡是沉淀，容易与过氧化氢溶液分离．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．ClO2是优良的饮用水消毒剂．ClO2中氯元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+4C．+2D．-1

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关二氧化硅的反应中，属于置换反应的是（　　）
    A．SiO2+4HF→SiF4↑+2H2OB．SiO2+CaO $\stackrel{高温}{→}$ CaSiO3
    C．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑D．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O

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