Question

【题目】甲同学家新换了水龙头，是铜质镀铬的。她为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，进行了如下实验。（已知，铬能与稀硫酸发生置换反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4)溶液。）

(1)请写出实验一观察到的现象是______

(2)请写出实验二中铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式: ______

(3)实验三无变化，据此判断铬与铁、铜的金属活动性强弱顺序是______

Answer 1

【答案】铬片上有气泡生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Cr>Fe>Cu

【解析】

（1）由题意可知，铬与稀硫酸反应生成了硫酸亚铬和氢气，反应的现象是：铬片上有气泡生成，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）由题意可知，铬能与稀硫酸反应说明了铬排在氢的前边，活动性大于铜，又由于铁不能与硫酸亚铬反应，说明了铬的活动性大于铁，所以铬与铁、铜的金属活动性强弱顺序是 Cr＞Fe＞Cu。
故答为：（1）铬片上有气泡生成，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）Cr＞Fe＞Cu。