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    有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
    A．酸和碱一定含有氢元素
    B．盐和氧化物一定含有金属元素
    C．碱和氧化物一定含有氧元素
    D．酸和盐一定含有非金属元素
    【答案】分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
    解答：解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；
    B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；
    C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；
    D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；
    故选B．
    点评：本题主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
    （1）用白磷燃烧作发令弹：
     
    ，基本反应类型是
     
    ．
    （2）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）．
     
    ，该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）用一氧化碳和赤铁矿炼铁：
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （4）硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨生成硫酸钙和水同时产生一种氨臭味的气体：
     
    ，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸
     
    ．
    （5）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
    ①写出用碱和盐生成两种沉淀的化学方程式：
     
    ．
    ②请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①
     
    ；  ②
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、酸、碱、盐及其反应的有关知识与人们的生活和生产有着密切的关系．
    （1）胃酸的主要成分是稀盐酸，它能促进胃蛋白酶的作用，使之容易被人体吸收等，但胃酸过多会引起胃痛．服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛，其反应的化学方程式为
    Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    ．
    （2）做馒头时，面团经过发酵会生成一些酸，当加入适量的纯碱溶液后，它们会相互作用产生
    CO2
    气体，使蒸出的馒头疏松多孔．
    （3）下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：

    我州有些地方的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是
    D
    ．
    A． 小麦    B． 玉米    C． 大豆    D． 柑橘．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2001?济南）如图是有关物质相互转化关系的示意图：

    其中F是红褐色沉淀，H是浅绿色溶液．推断（若为溶液，只推断溶质）：
    （1）甲是（写名称，下同）
    硫酸
    硫酸
    ，丙是
    氢氧化钾
    氢氧化钾
    ．
    （2）D是能使澄清石灰水变浑独的无色无味气体，则乙可能是
    碳
    碳
    或
    一氧化碳
    一氧化碳
    ．
    （3）丁可能属于氧化物、酸、碱、盐中的
    酸
    酸
    或
    盐
    盐
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某白色固体可能由氢氧化钡[化学式为Ba（OH）2]、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）Ba（OH）2是一种强碱，具有与NaOH相似的化学性质．写出Ba（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式
    Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    ；
    （2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：
    离子 OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
    【提出猜想】
    猜想I：该固体是NaOH；猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）2；猜想Ⅲ：该固体是
    Ba（OH）2与NaOH的混合物
    Ba（OH）2与NaOH的混合物
    ；
    【设计实验】
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液 有白色沉淀出现 表明原样品中一定含
    有
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）
    ②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性
    pH试纸变蓝色
    pH试纸变蓝色
    		 表明原样品中还含有
    氢氧化钠
    【问题讨论】
    （1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为
    Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓
    Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓
    ；
    （2）实验步骤②得出的实验结论
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），原因是
    硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠
    硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠
    ；
    （3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想
    Ⅲ
    Ⅲ
    是成立的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐均为重要的化合物．
    （1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式
     
    ．
    （3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条
     
    ．
    （4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：
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    以上实验的正确操作顺序为
     
    ；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误
     
    ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为
     
    g
    （5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为
     
    ．
    （6）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少？

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