Question

10．25g石灰石与146g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后残余物质量为162.2g．
求：①生成二氧化碳的质量；
②石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，试管中质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答 解：①由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为25g+146g-162.2g=8.8g；
②设原石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g
石灰石中CaCO₃的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．            
答：①反应中生成的CO₂质量为8.8g．
②石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．