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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实

    验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:

    (1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?

    (2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑)

(1)解:设加水后溶液的质量为x

          10g ×98%= x×19.6%

                  x =50g

        需要水的质量=50g一l0g =40g

    (2)解:设生成氢气的质量为x

        Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2

             98            2

          20g ×19. 6%      x

                          x =0. 08g

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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
(2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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