Question

甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来．
乙组同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
（1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液，A，B，C，D四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
A．稀盐酸
B．AgNO₃溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：



①写出沉淀A的化学式______；
②加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；
③上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃两种溶液，
A、稀盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，而与氯化钠混合无现象，故该方法合理；
B、AgNO₃溶液和氯化钠、碳酸钠都会产生白色沉淀，故该方法不合理；
C、澄清石灰水能够和碳酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钠混合无现象，故该方法合理；
D、酚酞遇到碱性的碳酸钠溶液呈现红色，而遇到中性的氯化钠溶液不变色，故该方法合理；
故合理的是ACD；
（2）①Na₂CO₃与CaCl₂溶液反应产生沉淀CaCO₃，因此过滤得到的A是CaCO₃；
②分离难溶性固体和液体使用过滤法；
③碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）ACD；（2）CaCO₃；过滤；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．