【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是_____;该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____;
(2)实验乙中,气体a为_____;通电时的化学方程式为_____;
(3)丙实验结束后,若先熄灭酒精灯可能导致的后果是_____;
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【题目】石家庄28中化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
(查阅资料)(1)通入少量CO2反应的化学方程式为:___。
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
(提出猜想)(1)溶质为NaOH和Na2CO3; (2)溶质为Na2CO3;(3)溶质为___(填化学式);(4)溶质为NaHCO3。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过 量的___溶液 | 有___生成 | 猜想(4)不成立 |
(3)取步骤(2)中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想(1)和(2) 不成立 |
(得出结论)猜想(3)成立。
(讨论交流)(1)有同学提出,实验步骤(1)是多余的,你认为该实验设计是否需要,___(填“需要”或“不需要”)。
(2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:__。
(反思应用)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下:___。
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【题目】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用______的方法提纯(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。
(5)下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
(6)用某规格的量筒量取液体时,每次都会残留0.2mL的液体(量筒在划分刻度值时已将该误差剔除)。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后,若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒,冲洗第二次后,量筒内残余溶液溶质质量分数为______。(假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL)
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【题目】如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等 电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来,图2、图3是用该装置测得的木炭或者红磷在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。
①红磷在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图是_____(填“图2”或“图3”),反应的化学方程式为_____。
②在该实验中_____(填“能”或“不能”)用木炭燃烧测定空气中氧气含量,理由_____。
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【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:m_____。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_____,收集装置为_____(填装置序号,下同),验满的方法是_____。
(3)若用氯酸钾制取氧气,选用的发生装置为_____,反应的化学方程式为_____。若用E装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中,则甲可能是_____(填序号)。
a 空气 b 氧气 c 氢气
(5)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。
(查阅资料)反应物的浓度越大,反应速率越快。
(实验过程)(注:盐酸足量)
(实验分析)
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_____对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是_____和_____。
(交流讨论)与甲相比较,下列对丙的分析,错误的是_____ (选填编号)。
A 反应更为剧烈 B 产生的二氧化碳速度更快 C 产生的二氧化碳的质量更大
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【题目】以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子,表示氢原子)
(1)该反应的符号表达式为 ;
(2)以上变化的基本反应类型是 ;
(3)结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中, 可分,而 不能再分.
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
写出仪器a的名称______。
实验室用过氧化氢制取氧气,反应的化学方程式为______,应选择的发生装置是______
填字母
,收集装置是______
填字母
。
小彭同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,F中的现象是______;G中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为______;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳物理性质是______;化学性质是______。
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【题目】(7分)图3表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分, D为相对分子质量最小的氧化物,M为红色粉末,L为常见的金属,Q,E,G,X均为无色气体。
(1)推断化学式:X ,E 。
(2)L与盐酸反应的基本类型: 。
(3)写出以下反应的化学方程式:A+G →Q+D: .。
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【题目】“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取用20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应,反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g,请计算:
(1)生成氢气的质量_____g
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)_______
(3)原稀盐酸溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)_______
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