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过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法.
已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.
方法1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得,其制备流程如图1:
方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如图2:
(1)方法1中搅拌的目的是
 
.请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6
 
═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是
 
(填化学式).
(2)方法2中气体X是
 
,实验室常用
 
溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO2?8H2O,反应的化学方程式为
 
.该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在
 
,获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是
 
(填化学式).
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高会造成氨水挥发外,还能
 

(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合“绿色化学”的是
 
(填“方法1”或“方法2”).
考点:物质的相互转化和制备,绿色化学,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:物质的制备
分析:(1)根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析,根据质量守恒定律进行分析,根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析;
(2)根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以X是二氧化碳,在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式,根据实验室控制温度的方法进行分析,根据题中的反应物进行分析;
(3)根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析;
(4)根据绿色化学的条件进行分析.
解答:解:(1)搅拌可以使药品均匀混合,所以方法1中搅拌的目的是:使反应充分,提高原料利用率;依据质量守恒定律可知,化学反应前后原子个数不变,所以需要补充的物质是水,氯化铵既出现在了反应物中,也出现在了生成物中,所以制备过程中除水外可循环使用的物质是:NH4C1;
(2)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,所以X是二氧化碳,在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体,化学方程式为:Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O,冰水混合物的温度是0℃,所以反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在冰水中,氢氧化钙是反应物,但是在反应过程中不一定会完全反应,所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2
(3)依据题中的知识可知,温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气,所以温度过高会造成氨水挥发外,还能使CaO2分解;
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,方法1中有副产物氯化铵,方法2中没有副产物,所以上述两种方法中生成CaO2?8H2O的反应符合“绿色化学”的是:方法2.
故答案为:(1)使反应充分,提高原料利用率;H2O,NH4C1;
(2)CO2,NaOH,Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O,冰水中,Ca(OH)2
(3)使CaO2分解;
(4)方法2.
点评:在解此类题时,首先分析题中的反应流程,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答.
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下列实验现象的描述中,正确的是(  )
A、硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B、将盛有饱和石灰水的试管放入热水中,石灰水变浑浊
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D、将硫酸铵和熟石灰混合研磨,生成无色无味的气体

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防疫人员常使用亚氯酸钠(NaClO2)进行环境消毒,试计算:
(1)亚氯酸钠的相对分子质量为
 

(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为
 

(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒,则需要亚氯酸钠
 
kg.

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已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水,实验测得反应前后物质质量如下表所示:
A O2 CO2 H2O
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(1)表中a值为
 

(2)有机物A中氢元素的质量分数为
 

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如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m、混合后质量均为m):

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(2)上述实验若试剂不变,应如何改进此装置
 

(3)乙组药品混合前、后质量关系为:m=m,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是
 

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请根据下列装置,回答有关问题:
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,反应的化学方程式为
 
.B装置还可以制取
 
气体,从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是
 

(2)C装置的收集方法为
 

(3)经查资料可知,NH3的密度比空气小,极易溶于水,有刺激性气味,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3,若用A装置做制取氨气的发生装置,应如何改动
 
.最好用
 
装置来收集NH3,理由是
 

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通过学习我们知道,可以增强作物抗寒、抗旱能力的是
 
肥;铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,其原因是
 

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用化学用语填空:
(1)两个氨分子
 

(2)构成氯化钠的两种微粒
 
 

(3)氯化铁中氯显-1价
 

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写出下列反应的化学方程式:
(1)红磷在空气中燃烧
 

(2)碳粉还原氧化铜的反应
 

(3)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应
 

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