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    小冬在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

    （1）制取氢氧化铜的化学方程式为________________________。

    （2）小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

    【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

    【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________。

    【进行实验】

    操作

    现象

    结论

    ①取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。

    _______________。

    红色固体中含有

    Cu2O。

    ②过滤、洗涤、干燥。

    得红色固体

    红色固体中含有Cu

    【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理，______(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是_____________________________。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）

    A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

    （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和______发生化学反应的过程。

    （3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是_______________。

    （4）在氧化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式）。

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    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    所取合金的质量/g

    10

    10

    20

    30

    所加稀硫酸的质量/g

    100

    120

    80

    X

    反应后烧杯内的剩余物/g

    109.8

    129.8

    99.8

    Y

    请你认真分析数据，回答下列问题：

    （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　 g，Y= 　g

    （2）该铁合金中铁的质量分数是多少？

    （3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。

    （2、3小题写出计算步骤。）

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    B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查

    C．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品

    D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响

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    下列食用品的有效成分不正确的是

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