Question

仔细观察下列各粒子结构示意图，然后按要求答题：

（1）属于同种元素的粒子是（填写大写字母序号）

 

；
（2）元素的化学性质与原子中

 

关系最密切；
A．质子数      B．核外电子数      C．中子数       D．最外层电子数
（3）A的粒子符号为

 

；
（4）B与E所对应的元素组成的化合物化学式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同分析；
（2）根据元素的性质与原子结构中最外层电子数的关系分析；
（3）根据A的结构示意图分析、写出微粒的符号；
（4）根据B、E两元素的原子结构示意图确定元素其化合价，然后根据化合物中化合价的规律和原则，以及书写化学式的原则得出其化学式．

解答：解：（1）据不同种元素最本质的区别是质子数不同；由粒子结构示意图可知，A、D的质子数相同，属于同种元素；
（2）元素的化学性质与原子中的最外层电子数关系最密切；
（3）由A的结构示意图可知，核内质子数是11，属于钠元素，质子数比电子数多一个，该粒子为钠离子，符号为：Na⁺；
（4）由B元素的核内质子数是12可知，该元素是镁元素，最外层有2个电子，在化学反应中容易失去两个电子，形成带2个正电荷的离子，化合价为+2价；由E元素的核内质子数是17，该元素是氯元素，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成带一个负电荷的离子，化合价为-1价；则形成的化合物的化学式是：MgCl₂．
故答案为：（1）A、D；（2）D；（3）Na⁺；（4）MgCl₂．

点评：本题考查学生对根据粒子结构示意图、核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与在解题中灵活应用的能力．