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    A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（ ）
    序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
    ①8g2g6g
    ②4g6g6g
    ③xgyg9g

    A．1：l
    B．2：1
    C．1：4
    D．3：2
    【答案】分析：根据①同学所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反应的A的质量、B的质量和A3B2量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品B充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值；再假设丙同学所用药品A充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值．对照选项正确选择．
    解答：解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g-2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；
    A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为：
    yg：9g=2：6
    解之得：y=3g，
    则反应的x的质量是=10g-3g=7g
    则x：y=7：3
    如果A完全反应，则A的质量为：
    xg：9g=4：6
    解之得：x=6g，
    则反应的y的质量是：y=10g-6g=4g，
    则x：y=6：4=3：2
    故选D
    点评：本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?常州）A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：Y的比值可能为（　　）
    序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
    ①8g2g6g
    ②4g6g6g
    ③xgyg9g

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区一模）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
    （1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    生成的二氧化碳气体逸出，导致烧杯中物质质量减轻
    ．
    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
    ①1个B分子中含有
    2
    2
    个原子．
    ②四种物质中属于化合物的是
    ACD
    ACD
    （填图中字母）．
    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
    序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
    ① 8g 2g 6g
    ② 4g 6g 6g
    ③ xg yg 9g
    X：Y的比值可能为
    7：3
    7：3
    或
    3：2
    3：2
    ．
    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
    【设计方案】
    （1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）
    88.3%
    88.3%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?朝阳区二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

    （1）对图的理解不正确的是
    D
    D
    ．
    A．原子可以构成物质
    B．分子可以构成物质
    C．反应前后元素种类不变
    D．反应前后各元素化合价不变
    （2）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由
    3
    3
    种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为
    6：1
    6：1
    ．
    （3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如图所示．
    物质 B C D
    微观
    A和B可发生如下反应：A+3B
     一定条件 
    .
     
    2C+3D．则A的化学式为
    C2H5OH
    C2H5OH
    ，A、B、C、D中属于氧化物的是
    CD
    CD
    （填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然

    后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一

    段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

    m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原

    因为           。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃    

    料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有        个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

    ①              8g            2g             6g

    ②  4g  6g  6g

    ③  xg  yg  9g

    X∶Y的比值可能为     或      。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．
    （1）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因为________．
    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．
    ①1个B分子中含有________个原子．
    ②四种物质中属于化合物的是________（填图中字母）．
    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g．有关实验数据见下表：
    序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量
    ①8g2g6g
    ②4g6g6g
    ③xgyg9g
    X：Y的比值可能为________或________．
    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
    【设计方案】
    （1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    【进行实验】甲组同学：称取24.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙组同学：称取24.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80g二氧化碳．
    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程．计算结果精确到0.1% ）________．

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