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    (3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
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    试题分析：首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
    解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
    设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106         117        44
    x           y         8.8g
    x=21.2g    y=23.4g
    所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
    答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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    （1）反应过程中生成气体的质量是          。
    （2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
    （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是        (用ml和m2表示)。

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    我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

    已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
    3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
    实验步骤
    实验时，组装好装置，实验前应先                       ，然后，实验步骤是：
    ① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反
    应不再进行  ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
    （二）问题探究：
    （2） E中的药品为         ，E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是          ， F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         。
    （3）实验步骤②与③能否颠倒       （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量        （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
    （4）下表是实验记录数据：
    反应前
    		反应后
    E的质量为100．0g
    		E的质量为102．25g
    F的质量为50．0g
    		F的质量为51．1g
           则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
    ② 碳酸氢钠的质量为               g
    ③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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