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    5．现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，将其溶于水中，得到无色溶液和白色沉淀的混合物，过滤，以下说法正确的是（　　）
    A．该白色粉末一定不含硫酸铜和氢氧化钠
    B．该白色粉末一定含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠
    C．若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；则白色粉末一定只含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠
    D．若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；则白色粉末一定含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠

    分析 取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钡沉淀；若部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，若不溶解，说明只含有硫酸钡沉淀，再进一步进行分析即可．

    解答 解：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钠和硝酸钡，溶于酸的沉淀只能是碳酸钡了，所以还需要含有碳酸钠；因此：
    A、该粉末一定不含有硫酸铜，但无法确定氢氧化钠，故说法错误；
    B、由于没有说明沉淀的情况，因此无法确定白色粉末的成分，故说法错误；
    C、若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有硫酸钡和碳酸钡，因此一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，可能含有氢氧化钠，故说法错误；
    D、若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解，说明沉淀只能是硫酸钡，没有碳酸钡，因此一定含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，故说法正确；
    故选项为：D．

    点评 本题考查了常见物质的推断，解答本题的关键是要知道白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸钠俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
    【小组讨论】
    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%．
    写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    乙方案
    Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%．
    写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
    【实验评价】
    误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
    【交流反思】
    （1）甲方案实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是使反应充分进行．
    （2）甲方案实验操作中，过滤操作需要的玻璃仪器有（填三种）漏斗、烧杯、玻璃棒，，对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质，以免对实验结果造成误差．
    （3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
    （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂，请回答下列问题：
    （1）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为12g．
    （2）要把（1）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为160g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求．回答下列问题：

    Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
    （1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
    （2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择氢气的发生装置是A，接下来连接装置
    的连接顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
    （1）写出仪器a的名称分液漏斗，在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明严密．
    （2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．（填写“偏小”“偏大”“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列成语含化学变化的是（　　）
    A．掩耳盗铃B．死灰复燃C．刻舟求剑D．冰雪消融

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列符号中，能表示一个氧分子的是（　　）
    A．2OB．O2C．CO2D．O2-

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    14．下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是（　　）
    A．食盐B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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