Question

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验 目的	清洗铁制品表面的铁锈	检验氢氧化钠溶液是否变质	除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳	鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液
方案1	用适量稀盐酸洗	滴加稀盐酸	点燃	滴加酚酞溶液
方案2	用适量稀硫酸酸洗	滴加酚酞溶液	将气体通入澄清石灰水	加入盐酸

• A．A
• B．B
• C．C
• D．D

Answer 1

【答案】分析：可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
A、根据金属氧化物的化学性质分析，金属氧化物能和酸反应；
B、氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；
C、除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应；
D、鉴别物质时要有明显的现象．
解答：解：
A、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：用适量稀硫酸酸洗，氧化铁与硫酸反应，合理；故不正确．
B、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠，方案一：滴加稀盐酸，碳酸钠能和盐酸生成气体，可以鉴别，合理；方案二：加滴加酚酞试液，都变红色，不能鉴别，不合理．符合题意．
C、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，方案一，用点燃的方法不合理，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧．所以C不符合题意．
D、鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，用酚酞试液可鉴别，方案一可行，方案二加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应，但没有现象，不能鉴别，不合理；故符合题意；
故选BD
点评：除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸，因为铁锈的主要成份氧化铁会与盐酸发生反应，但盐酸不能过量，因为铁也会和盐酸发生反应．