Question

4．下列实施方案可行的是（　　）

• A． 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl与CaCO₃的混合物
• B． 向某未知溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸
• C． 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
• D． 用相同质量的金刚石和石墨在O₂中完全燃烧只生成等质量的CO₂，证明它们的组成元素不相同

Answer 1

分析 A、根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体；
B、根据加氯化钡产生白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银；
C、使用pH试纸测定溶液的pH值时，直接将待测液滴到pH试纸上；
D、根据金刚石燃烧代价太大，二氧化碳气体质量不好称量进行分析．

解答 解：A、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体，故A正确．
B、白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银，故不能确定为硫酸，要确定是硫酸，应该先加盐酸，排除碳酸盐和银盐的干扰，故B错误；
C、pH试纸使用时，直接将待测液滴到pH试纸上，如果先润湿，会使溶液浓度降低，导致误差出现，故C错误；
D、金刚石和石墨燃烧，实验代价和实验条件都不易实现，二氧化碳气体质量难称量，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了物质的分离方法、物质的鉴别、溶液PH值的测定方法等，对学生的实验设计能力要求较宽，但不难．