Question

(9分)已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

(1)当滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量是     g

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是             。

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4     （2）NaCl    HCl   （3）25%

【解析】①根据放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图，当滴加了73g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，故答案为：4.4；

②因由图可知在A点时恰好完全反应，再继续加盐酸不发生反应，则在B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故答案为：HCl、NaCl；

（3）解：设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73    117      44

x     73g×10%  y      z

x/106=73g×10%/73=y/117=z/44

x=10.6g   y=11.7g   z=4.4g

反应后溶液中：溶质NaCl：(21.4-10.6)g+11.7g=22.5g

溶液的质量：21.4g+73g-4.4g=90g

反应后的溶液的溶质质量分数=22.5g/90g×100%=25%