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    18．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题．
    ①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
    实验步骤实验现象解释与结论
    1取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸．
    无明显现象    		解释：滴加过量稀硝酸的目的是除净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl的检验．
    2再滴加AgNO3溶液．
    有白色沉淀    		结论：烧碱中含有少量食盐．
    写出有关化学方程式：
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    ②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl．测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤如图1所示．
    加入过量氯化镁溶液的目的是使NaOH完全反应．操作A的仪器或装置如图2所示，则操作A应选择B（填字母）装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有洗涤、干燥（或烘干）．
    ③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量．实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量．滴加盐酸的体积与pH变化规律如图3．则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量．
    如果能，说明理由不能；
    如果不能，需要补充的数据是盐酸的密度与质量百分比浓度．

    分析 根据电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，则：
    ①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，考虑氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
    ②根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，测氢氧化钠的质量分数，设计实验，加入过量氯化镁溶液的目的是使NaOH完全反应，经过过滤，称量与计算，考虑误差的原因．
    ③如果利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量，需要补充的数据是 盐酸的密度与质量百分比浓度．

    解答 解：根据氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，则电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，则：①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验，则：

    实验步骤实验现象解释与结论
    1．取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸．
    无明显现象    		解释：滴加过量稀硝酸的目的是 除净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl的检验．
    2．再滴加AgNO3溶液
    有白色沉淀    		结论：烧碱中含有少量食盐．
    写出有关化学方程式：
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    ②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，测氢氧化钠的质量分数，加入过量氯化镁溶液的目的是使NaOH完全反应．操作A的仪器或装置如图2所示，则操作A应选择B的过滤装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确；利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有洗涤、干燥（或烘干）．
    ③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量，则根据实验与图象中的有关数据不能得出NaOH百分含量，因为需要补充的数据是盐酸的密度与质量百分比浓度．
    故答案为：
    ①
    实验步骤实验现象解释与结论
    除净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl的检验．
     AgNO3溶液．
    有白色沉淀    		NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    ②使NaOH完全反应． B，没有洗涤、干燥（或烘干）．
    ③不能；盐酸的密度与质量百分比浓度．

    点评 本考点属于实验探究题，根据题目提供的信息，既有质量分数的计算，又有化学方程式的书写、配平，综合性比较强．

    练习册系列答案
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