Question

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
④反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：①锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气的质
量、硫酸锌质量即溶液中溶质质量，硫酸溶液中溶质的质量；
②根据上述计算，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③根据加水稀释，稀释前后溶质质量不变；
④根据质量守恒定律，首先求出硫酸锌溶液的质量，再由溶质质量分数公式计算稀硫酸锌溶液的质量分数．

解答：解：①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x

65

2

=

32.5g

X

  解得：X=1g

65

161

=

32.5g

y

  解得：y=80.5g

65

98

=

32.5g

Z

  解得：Z=49g
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：

49g

150g

×100%=32.7%
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%  解得：w=63.5g
④反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：

80.5g

181.5g

×100%=44.4%．
答：①可制得氢气是1克，把溶液蒸干，得，80.5克硫酸锌；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克；④反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算、有关溶液的计算．浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．