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    我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式______．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有______．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
    （1）该生产纯碱的方法是侯德榜发现的，所以称侯德榜制碱法，也叫联合制碱法；
    最终的副产物是氯化铵，是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液．
    故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法；化肥（或电解液、焊药等）
    （2）从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀．
    反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢氨，然后碳酸氢氨和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵．
    故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （3）煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳．
    故答案为：CO2
    （4）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环；分离沉淀的方法是过滤．
    故答案为：I；过滤
    （5）鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀证明有氯化钠存在．
    故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液
    （6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
    通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误．
    故答案为：AC
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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区2014年中考一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

    （1）a的数值。

    （2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    A，B，C，D，E，F，G是初中化学常见的物质，其中A，D，G是单质，其它是化合物，C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属，图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
    （1）物质C的化学式为______．A物质的用途是______（任写一种）
    （2）图中涉及复分解反应的化学方程式可能是______
    （3）G在D中反应时的现象是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42?、、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
    （1）甲厂污水含有的4种离子是______．
    （2）乙厂污水含有4种离子是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3?3H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示．

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质B在反应①中可能起催化作用
    B．设计③的目的是制取氧气
    C．第②步分离混合物的方法是过滤
    D．白色沉淀D是CaCO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是几种物质的转化关系（反应条件均省略）．写出化学方程式：

    ①______；②______；③______；④______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
    工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
    其主要反应原理为：
    ①SiO2+2C
    3000℃
    .
    Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
    400～500℃
    .
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
    高温
    .
    Si（纯）+4HCl
    请你根据上述材料，回答下列问题：
    （1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
    （2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
    （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
    （4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

    （1）试剂A是______．
    （2）操作3为洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用试剂为______溶液．
    （3）上述流程中可循环利用的物质是______．
    （4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应．某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的______，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
    A．蒸馏水B．氢氧化钠溶液C．氢氟酸溶液．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可通过多种途径得到氮气，常见的三种方法是：
    方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，反应方程式为：3CuO+2NH3
    △
    .
    3Cu+N2+3H2O
    方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
    △
    .
    NaCl+N2↑+2H2O
    下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

    请回答下列问题：
    方法一制氮气：需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到，反应方程式为：______；
    要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），要使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）______；
    在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用，这两种方法与方法三相比，其优越性在于：______．

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