【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是
A. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
B. 向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合液中滴加氯化钡溶液
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀硫酸
D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性:用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。
实验二:探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为______。结论:碳酸氢钠能与酸反应。
实验三:探究碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示:
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______。
(3)欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
(提出假设)①可能是Na2CO3②可能是NaOH
(设计实验)
方案一:取少量充分加热后的固体于试管中,加入适量水充分溶解,再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液,观察到白色沉淀产生,则假设①成立,请写出发生反应的化学方程式______。
方案二:请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | 假设①成立,假设②不成立 |
(实验结论)请写出NaHCO3受热分解的化学方程式______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质,为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁,则①、②两步的作用是 。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ;
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学做了如下图所示实验:
加入镁粉的质量 | m | m |
加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 | 50g | 100g |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
第一次实验每步均恰好完全反应,请回答:
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式:_____;
(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是_____;
(3)每次实验加入镁的质量(m)为_____;
(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为_____;
(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是_____;
(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图,某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶,试回答:
(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则X气体是(填化学式,下同)_____.
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则X气体是_____.
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则X气体可能是_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】天然海水呈弱碱性,利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,通入氧气发生化合反应后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案:____。
②用化学方程式表示海水酸性增强的原因____。
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是____。
④某同学取一定量酸雨样品,加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰浆吸收其中的SO2,恰好完全吸收时消耗石灰浆10.00g。则该酸雨样品中溶解SO2的质量为___克?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是_____。(选填序号)
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
(2)下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____(选填序号),该反应的还原剂是_____(填化学式)。
A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
D CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。
(1)按要求写出对应的化学符号
①2个镁原子________,②3个水分子________③氦气________④正三价的铝元素__________________
(2)下列物质:①河水 ②水银 ③冰水 ④硫酸铜 ⑤液态氧 ⑥五氧化二磷 ⑦锰酸钾 ⑧人体呼出的气体 ⑨过氧化氢溶液属于单质的是(填序号,下同)_______________,属于氧化物的是_______________,属于混合物的是_______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B. 在密闭容器中,甲烷完全燃烧
C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
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