【题目】金属在日常生活中有着广泛的用途。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母编号）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式___________。
（3）小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池其原理为高铁酸钾（
）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成
、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为__________；反应后铁元素的化合价变为_________价。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成
的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是_________（填字母编号）。
A 三种金属的活动性：乙>甲>丙 B 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C 相对原子质量：甲>乙>丙 D 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
（5）将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（样品中各成分均匀混合：杂质不溶于水，且不参与反应），若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则原样品中铁粉的质量为_______g。
【答案】C 
+3 C 5.6
【解析】
（1）铜制火锅利用金属导热性；
（2）一氧化碳高温还原氧化铁反应原理：3CO＋Fe2O3
Fe＋3CO2;
（3）高铁酸钾与锌反应原理：2K2FeO4＋3Zn=2K2ZnO2＋Fe2O3＋ZnO；氧化铁中铁元素为+3价；
（4）由图像可知：反应时间越短，金属越活泼，三种金属的活动性：乙>甲>丙；生成氢气的质量：甲>乙>丙；相对原子质量甲＜乙＜丙；产生的氢气多消耗硫酸的质量大，甲>乙>丙；
（4）若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物，则铁粉中杂质为0.4g，向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则其中包含0.4g杂质，则置换出来铜的质量为3.6g-0.4g=3.2g，
设：铁的质量为x。
=
则x=2.8g
铁粉的质量为2.8g×2=5.6g。
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【题目】化学兴趣小组在实验室用含硫酸铜的废液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，并测定该废液中铜离子的含量。实验过程和相关数据如下：用烧杯称取含硫酸铜的废液120.0 g，滴加氯化钡溶液至126.6 g时，恰好完全反应，过滤，称得滤液质量为200.0 g。请计算：（废液中杂质不参加反应）
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数________（写出计算过程）；
（3）原硫酸铜溶液中铜离子的质量分数是___________（精确到0.1%）。
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【题目】根据下表回答问题。
温度（C） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度（g） |
| 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
| 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）20℃时，
溶解度是________________g；
（2）
溶液可以用蒸发溶剂的方法提取溶质的理由是__________；
（3）在60℃时将120g 和34g 溶于100g水中，充分溶解后降温至20℃，过滤，理论上可得到晶体________________g。
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【题目】实验室中各种不同仪器，可以组装成多种不同的装置，结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，请从上图装置中选择并组装一套制取干燥纯净的二氧化碳的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）．要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为 （填“H”或“I”）装置操作效果更好．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气应选择的制取装置 （填装置编号），若用高锰酸钾为原料制取氧气，则需要在试管口处放 ，防止堵塞导管，实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，其反应的化学方程式是 ．
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【题目】下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去 | 点燃 |
B | 分离 | 加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 分别取样灼烧，闻气味 |
D | 检验露置于空气中的 | 加入过量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量_______。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）
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【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组在老师的指导下对此进行了相关学习与探究。
（资料查阅）（1）青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶。
（2）双氢青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的，且其相对分子质量不大于300。
（实验探究1）乙醚浸取法制青蒿素的主要工艺如下图所示：
操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、__________，操作II的原理是利用物质__________的不同。
（实验探究2）小组同学设计如下图所示实验测定双氢青蒿素的组成，将7.1g的双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
（1）装置B中试剂名称为__________，请将装置B中的导管补画完整___________。
（2）写出E中发生反应的化学方程式______________________。
（3）实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量 | 实验前/g | 实验后/g |
D | 84.6 | 90.0 |
E | 90.2 | 106.7 |
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为___________。
（4）写出双氢青蒿素充分燃烧的化学方程式：______________________。
（反思拓展）对“实验探究2”的分析，下列说法正确的是___________。
A 若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B 若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C 若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小。
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【题目】蔗糖的化学式
，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为_________。
（2）蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为________。
（3）要配制15%的蔗糖溶液160g，需要蔗糖的质量是________g。
（4）要把（3）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量是________g。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 相同。
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