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(2012?镇江)如图为用乙烯(C2H4)处理NO脱硝的原理.
(1)写出吸附反应的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(2)写出解吸反应的化学方程式
6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
分析:根据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式,注意反应条件,配平等.
解答:(1)由图知,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,反应的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
(2)由图知,二氧化氮和乙烯在催化剂的作用下反应生成二氧化碳、水和氮气,反应的化学方程式为:6NO2+2C2H4
 催化剂 
.
 
4CO2+4H2O+3N2
点评:本题主要是理解图示,找出反应物、生成物,根据质量守恒定律写出方程式,把握住方程式的写法是本题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?镇江二模)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如图所示.
【生产流程】

【相关资料】
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.
【问题讨论】
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计.请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

操作Ⅱ包括搅拌和
过滤
过滤
、洗涤、烘干等工序;该流程中,通过反应④可回收副产品
NaOH
NaOH

(2)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,节约原料
二氧化碳得到充分利用,节约原料

(3)制轻质碳酸钙时,D为
悬浊液
悬浊液
(选填“悬浊液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.
澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低.

(4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括搅拌、
微热
微热
和过滤、烘干等工序,以提高产率.
【产品含量测定】CaCO3含量的测定:
取20.0g产品,研成粉状后,按下图进行实验.

(5)实验步骤:
①连接好装置,检查气密性;    ②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;   ④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通一段时间空气;⑥称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g.
(6)问题探究
①产品研成粉的目的
增大接触面积,充分反应
增大接触面积,充分反应

②B装置的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
;G装置的作用是
防止空气中的二氧化碳进入F装置
防止空气中的二氧化碳进入F装置

③若没有E装置,则测定的CaCO3的质量分数会
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
称量F的质量,得前后两次质量差为8.7g,可求得产品中CaCO3的质量分数为
98.86%
98.86%
%.
计算过程:
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数.小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下列说法错误的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江)如图为某一反应的微观示意图,下列说法错误的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?镇江)如图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片.
(1)该图能反映的环境问题是
酸雨问题
酸雨问题

(2)请你提出一条解决环境问题的合理化建议
①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等
①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等

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