Question

【题目】
（1）硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是多少？
（2）将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

Answer 1

【答案】
（1）解：硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比为：2:32：（16 ）=1:16:32
（2）解：①设将21g铁粉与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

Fe+ H2SO4 =	FeSO4 +	H2↑
56	152	2
21g	x	y

= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氢气的质量为0.75g，生成硫酸亚铁的质量为57g；
②v= = =8.3L；故生成氢气的体积为8.3L
【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比为：2:32：（16 × 4 ）=1:16:32
（2）①设将21g铁粉与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

Fe+ H2SO4 =	FeSO4 +	H2↑
56	152	2
21g	x	y

= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氢气的质量为0.75g，生成硫酸亚铁的质量为57g；
②v= = =8.3L；故生成氢气的体积为8.3L
答：（1）氢、硫、氧元素的质量比为：1:16:32。（2）生成氢气的质量为0.75g，生成硫酸亚铁的质量为57g；生成氢气的体积为8.3L
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．