【题目】能源是一个国家经济发展的重要物质基础,目前我国使用的主要能源是化石燃料,属于不可再生能源,因此,开发利用新能源就显得格外重要.
(1)化石燃料包括煤、石油和_____,燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉的目的是_____.
(2)新能源的形式很多,如潮汐能、地热能、氢能、_____(例举一种新能源).
(3)氢能是一种既高效又干净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐.写出氢气燃烧的化学方程式_____.
(4)核能也是一种高效的能源,其中氘(dāo)的核能开发,被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一.已知氘和氢属于同种元素,则氘原子核内的质子数为_____.
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【题目】(1)用数字和化学符号表示:
①3个氮分子________,
②碘原子________,
③硫离子________,
④铵根________,
⑤碳酸________,
⑥氧化铝中铝元素显+3价________。
(2)化学世界千变万化,请写出下列反应的文字表达式:
①加热碳酸氢铵固体________,
②石蜡在空气中燃烧________,
③铁丝在氧气中燃烧________。
以上反应中属于分解反应的有________(填序号)。
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【题目】如图是实验室制取气体的部分装置图,请回答相关问题:
(1)图中编号为①的仪器的名称为_____;
(2)某同学制取氧气时,发生装置选用B,并在试管口塞入一团_____;原因是_____;化学方程式为_____;用D装置收集氧气时,气体应从_____端通入。
(3)实验室用装置E制取二氧化碳,与装置 C相比,其优点为_____某同学欲测定一处山洞中二氧化碳的含量,需要收集一瓶气体样 品做实验,写出收集该气体样品的具体操作是_____;
(4)乙炔是一-种无色无味,密度比空气小,难溶于水的可燃性气体。实验室常用电石(固体)与水反应制取乙炔,由于反应太剧烈,常用饱和氯化钠溶液代替水。下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是_____。
A 发生装置最好选择装置A
B 用装置D收集乙炔时,气体应由b端进入
C 用装置D装满水收集乙炔时,气体应由a端进入
D 如果要收集得到较纯净的乙炔可用排水法收集
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【题目】根据下列装置图回答问题。
(1)标号仪器①的名称是______________ 。其优点是_____________。制取氧气时其下端为什么伸入液面以下________________________。
(2)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,装置选用A、F、G,通过测定____________确定所收集到的氧气体积,并做氧气的性质实验。
①写出该反应的文字表式___________________。
②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,F装置内导管(“b”或“c”)该怎样改进?_________________。
③实验时在试管口放蓬松棉的作用是______________ 。
(3)若用C装置收集氧气是因为_______________________,C导管为什么要伸入瓶底________________。检验氧气是否集满的方法是________________。
(4)若用A和E装置制取并收集氧气时,只有当气泡_______________时,才能收集氧气,收集完毕氧气后,先要________________,然后再__________________,
(5)俞佳睿同学用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红后,插入一瓶氧气中,观察到的现象是木炭剧烈燃烧,发白光。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是_______________________ 。
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【题目】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验:取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成+2价化合物,反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中,不正确的是
A.金属活动性由强到弱:X、Z、YB.金属活动性由强到弱:X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是:Mg、Fe、ZnD.相对原子质量的大小:Z>Y>X
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【题目】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(1)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯在光线不足时常用照明用具。图1中灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔利用了铝的________性;
(2)Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示。图2中X所代表的金属是_______(填“Cu”或“Fe”);
(3)下列有关金属元素及其单质、化合物排列顺序正确的是___________;
AMn元素的化合价
B利用金属的年代:
C铜元素的质量分数
D元素的含量
(4)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺,流程如下图所示。
①此流程中,铝镓(Ga)合金________(填“可以”或“不可以”)循环使用;
②写出铝镓合金与水反应的化学方程式____________________。
(5)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
I.取少量的金属粉末于试管中,加入足量的氢氧化钠溶液 | _______________________ | 仅除去铝 |
II.将试管静置,弃去上层清液,加入足量的_____________(填试剂名称)。 | __________________________________ | 证明含有铁 |
III.将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下:
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
剩余固体的质量/g | 1 7.3 | n | 11.9 | … |
I以上数据可知,上表中n的值为___________;
II该金属粉末中Al的质量分数为___________%
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【题目】根据下图所示实验回答问题。
(1)甲实验:实验中,热水的作用是__________________;请结合图1和图2说明,通过对比___________________,可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
(2)乙实验:可燃气体若为氢气,反应的化学方程式为__________________可燃气体若为甲烷,请写出证明燃烧产物的操作及现象_________________ 。
(3)丙实验:此装置可用于测定空气中氧气的含量,实验时用红磷作耗氧剂,反应的化学方程式为____________________;若打开弹簧夹后,发现集气瓶内进入的水量明显小于1/5的刻度线,其原因可能为_________________(答出1种即可)。
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【题目】质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝团________________________(选填“上升”或“下沉”)。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______________________。实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______________________(填序号)。在B实验中,锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示,正确的是_______________________(填序号)。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在________________________装置中进行。
(5)实验拓展:氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时,在氮气液化过程中发生变化的是_______________________(填序号)。
①分子的大小
②分子的质量
③分子间的间隔
④分子的数目
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