Question

1．如表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空．

3 Li 锂	4 Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 镁	12 Mg 镁	①	14 Si 硅	②	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

（1）元素①是Al（填元素符号）；由6、8、11号三种元素组成的物质化学式为Na₂CO₃．
（2）由元素②组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）请画出原子序数是9的元素的原子结构示意图，化学反应中该元素的原子易得到电子（填“得到”或“失去”），形成阴离子（填“阴”或“阳”）．
（4）在元素周期表中，同一周期的元素最外层电子数的变化规律是：从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多．

Answer 1

分析 （1）根据元素符号的写法以及化学式的写法来分析；
（2）根据磷燃烧的原理来分析解答；
（3）根据原子结构示意图的画法以及其意义来分析；
（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律．

解答 解：（1）①是13号元素--铝元素，其元素符号为Al；6号元素是碳元素、8号元素是氧元素、11号元素是钠元素，三者组成的碳酸钠，其化学式为Na₂CO₃；故填：Al；Na₂CO₃；
（2）元素②是磷元素，组成的单质磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）9号元素是氟，核内有9个质子，原子核外的电子数为9，排布情况为2、7，故其原子结构示意图为：；最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带着一个单位负电荷的阴离子；故填：；得到；阴；
（4）同一周期的元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．故填：从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．