某同学设计了测定空气中氧气含量的实验.实验装置如图．请回答下列问题:(1)该实验中红磷需过量.目的是能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气．(2)打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中.集气瓶中的水面上升.约占总体积的五分之一.由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．(3)该实验说明了氧气具有能支持燃烧的性质.剩余的氮气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需过量，目的是能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气．
（2）打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验说明了氧气具有能支持燃烧的性质，剩余的氮气具有不易溶于水、既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．
（4）如果该实验水位小于$\frac{1}{5}$，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．

分析（1）根据红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；
（2）根据红磷的燃烧结合压强知识分析，红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）根据实验现象分析氧气、氮气的性质；
（4）根据实验的注意事项进行解答．

解答解：（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的，红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；故填：能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气；
（2）红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一；据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；故填：烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一；$\frac{1}{5}$；
（3）红磷燃烧，说明氧气能支持燃烧，而剩余的气体主要是氮气，水进入瓶内占五分之一，不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，说明氮气不易溶于水、既不能燃烧，也不能支持燃烧；故填：能支持燃烧；不易溶于水；既不能燃烧，也不能支持燃烧；
（4）如果该实验水位小于$\frac{1}{5}$，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．故填：红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．

点评选择消耗氧气的物质时，应该是该物质只能够和空气中的氧气反应，生成物是固体，并且要足量．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

14．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、氮氧化物造成的．
（3）NH₄HCO₃受热易分解为氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．不能向碱性土壤中施加．
【探究创新】
小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．

（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式

【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
【实验评价】在上述同学们探究活动中，你最欣赏的是小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源．
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是防潮、避光、避热、密封等．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

15．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图所示．
请根据相关信息计算回答：

药品名：帕拉米韦注射液
化学式：C₁₅H₂₈O_□N₄
相对分子质量：328
适应症：H7N9禽流感
成人用量：75mg/次2次/日
帕拉米韦含量：25mg/支

（1）帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为7：1；
（2）帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈O_□N₄，□内氧原子的个数是4；
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液6支．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

12．化学与我们的生活密切相关．请从A．一氧化碳 B．氮气 C．明矾 D．氧气 E．活性炭 F．二氧化氮中选择适当的物质填空（填字母）
（1）B可用来贮存食品
（2）F会导致酸雨
（3）E消除冰箱异味
（4）C可做净水剂
（5）D可以用来切割和焊接金属
（6）A冶炼金属．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

3．

金属的使用范围特别广．现探究金属与酸溶液反应快慢与哪些因素有关．陈璐、魏松明、韩俊洋、徐庚辰4位同学分别做了下列实验：
（1）实验：
【陈璐实验】用铝片与铝粉分别和稀盐酸反应，发现铝粉反应快，方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
【魏松明实验】用镁粉与铝粉分别与稀盐酸反应，发现镁粉反应快．
韩俊洋实验】用镁条分别与10%稀盐酸、15%稀盐酸反应，发现15%稀盐酸反应快．
【徐庚辰实验】用镁条分别与10%稀盐酸、10%稀硫酸反应，发现稀盐酸反应快．
【实验结论】金属与酸溶液反应快慢与金属的活动性强弱、金属颗粒的大小、酸的浓度等有关．
（2）等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时产生H₂的质量与反应时间的关系如图．
①A、B两种金属的活动性大小是A＞B；
②A、B两种金属的相对原子质量大小是A＞B；
③在三组Mg和Fe；Zn和Fe；Zn和Cu中，A、B可能是Zn和Fe．
（3）取32.1g 敞口置露空气中铝片放入足量稀硫酸中，起初没有气泡，过会产生大量气泡，共收集
到H₂ 3g，假设H₂被全收集到，则其中含铝27g，该铝片中铝元素质量为29.7g．
【反思与评价】等质量的铝粉与铝片分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，产生H₂ 的质量关系是相等（选择填空：相等或大于或小于），理由是金属的质量相同，且酸足量的情况下生成的氢气质量相同．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

13．

图为同学自制的简易净水器．在这里：
（1）矿泉水瓶相当于过滤装置中的仪器漏斗
（2）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是过滤活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
（3）净化后是硬水还是软水？
可用加入肥皂水和加热煮沸的方法来检验．
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸或蒸馏
（5）有人说：饮用硬水不好，所以我们可以长期喝蒸馏水．这种说法对吗？为什么？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

20．

根据电解水的实验装置图完成下列问题
（1）指出电源的正、负极，左边为氢气，右边为氧气，事先往水里加少量硫酸，目的是为了增强水的导电性．
（2）左试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是用燃着的木条检验，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰；右试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

17．下列实验操作中正确的是（　　）

A．