Question

右图是实验室里的一瓶硫酸溶液，请根据下面的内容进行计算（写出计算过程）：
（1）20g该硫酸溶液中溶质的质量．
（2）欲配制10%的稀硫酸200g，需要试剂瓶中硫酸溶液的质量．
（3）取（2）中配制的稀硫酸100g，用80g氢氧化钠溶液刚好完全中和，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行计算．
（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒进行计算．
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式进行解答．
解答：解：（1）根据图示可知硫酸溶液的质量分数为50%，
所以20g该硫酸溶液中溶质的质量为20g×50%=10g
答：20g该硫酸溶液中溶质的质量为10克．
（2）10%×200g=50%?m（硫酸溶液）
解之得：m（硫酸溶液）=40g
答：需要硫酸溶液的质量为40g．
（3）设80g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98          80
100g×10%   80x

解之得：x=10.0%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10.0%
点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力．