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    14．下列反应中，属于分解反应的是（　　）
    A．碳+氧气→二氧化碳B．镁+氧气→氧化镁
    C．过氧化氢→水+氧气D．锌+盐酸→氯化镁+氢气

    分析 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

    解答 解：A、碳+氧气→二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
    B、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
    C、过氧化氢→水+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
    D、锌+盐酸→氯化镁+氢气，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    4．2014年中国学生营养日的主题是“健康餐盘3：2：1”，含义就是一餐当中应包含3份主食，2份蔬菜，1份肉类．其中蔬菜富含的营养素是（　　）
    A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）
    A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O       （复分解反应）
    B．CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO             （化合反应）
    C．2AgBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Br2↑        （分解反应）
    D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C   （置换反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

    请回答下列问题：
    （1）计算配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需水30 g．
    （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B
    A．增加适量氯化钠固体       B．减少适量氯化钠固体     C．调节平衡螺母
    （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
    （4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于15%，则可能造成这种结果的原因有：①量取水时仰视读数②左物右码放反了
    （5）欲将该200g15%的食盐溶液质量分数变为30%，需要蒸发掉水100g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（　　）
     事实解释
    A相同体积空气和水，空气容易压缩分子之间有间隔
    B氧气可供人呼吸，一氧 化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同
    C水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分
    D温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子本身的大小发生了改变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　）
    A．食醋B．氢氧化钠溶液C．食盐水D．盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
    A．一种溶液只能有一种溶质和一种溶剂
    B．将一定质量的某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少
    C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
    D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中的溶质的质量分数一定增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据图回答问题．

    （1）写出标有序号仪器的名称：a酒精灯，b试管．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是A（填装置下方的字母序号），该化学反应的符号表示式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应类型为分解反应检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
    （3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
    （4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是E（填装置下方的字母序号）．实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，其中水的作用是防治溅落的熔化物炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下
    步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
    步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
    （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒（写出两种）
    （2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．
    （3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，如图a点时，溶液中的溶质是NaCl、HCl．（用化学式表示）

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