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    【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：

    （1）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为_____，可用E装置收集氧气的原因是_____。

    （2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是_____，她第二个F装置应该注入足量的_____。

    【答案】 氧气密度大于空气 除去CO2中HC1杂质 浓硫酸

    【解析】

    （1）若用固-液发生装置B（不需要加热）过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式为，可用向上排空气法E装置收集氧气的原因是：氧气密度大于空气。

    （2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置中装有碳酸氢钠溶液，作用是：吸收浓盐酸会发出的氯化氢气体，她第二个F装置应用于干燥气体，需要注入足量的浓硫酸，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂。

    练习册系列答案
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    【题目】厉害了，我的国；厉害了，我的…！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”

    （1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。

    ①高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）。

    A 稳定性 B 滑腻感 C 还原性 D 导电性

    ②高铁列车表面喷漆主要是为了防止铁制外壳生锈，其防锈的原理是_____。防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，还有_____（答一点）。

    （2）2019年1月3日“嫦娘四号”探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的图像。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝的四分之一细，其性能稳定。

    ①钼丝表面镀金，原因之一是利用金的化学性质_____。

    ②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备组的过程如下；

    a.完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_____；

    b.过程Ⅱ分两个阶段：

    第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1，写出下列化学方程式；

    第一阶段_____；

    第二阶段_____，其基本反应类型为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

    （1）写出编号所指仪器的名称：①_____；

    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方任选一空并把改正的结果填在下列横线上：_____。上述装置改进后，请继续回答下列问题。

    （3）小李在实验室中用A、C装置制取氧气，请你写出小李用C制取氧气的化学反应方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

    （1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为_________g。

    （2）样品中锌的质量分数？_______

    （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是

    ①氢氧化钠和盐酸反应

    ②小食品干燥剂

    ③C60分子结构

    ④古代字画

    A.图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：

    B.图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：

    C.图③中的物质是由60个碳原子构成的

    D.图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于复分解反应的是（　　）

    A.2H2O 2H2↑ + O2↑B.CO+ CuO Cu +CO2

    C.Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓+ H2OD.AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

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    【题目】如图所示为探究酸碱中和反应的实验。

    （1）图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为_____。

    （2）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。

    （3）酸与碱反应时会放出热量，小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作是否正确，并解释原因_____。

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    【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

    [查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；

    ②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。

    [提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

    猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。

    [设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。

    [实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。

    [进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。

    [交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。

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