Question

（2007?浦东新区一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．试根据图象回答：
（1）当温度为

t₁

℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为S_B=Sc＞S_A．
（2）t₃℃时，在等质量的水中分别加入A、B两种物质配成饱和溶液，当温度降到t₁℃后，析出晶体较多的是

A

．
（3）t₃℃时，将30克A物质投入50克水中充分溶解后，得到的溶液是

饱和

溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该溶液的溶质质量分数为

33.3%

．
（4）在t₃℃时，分别用l00g水配制三杯A、B和C的饱和溶液（底部无固体残留）．同时降温到t₂℃，下列说法正确的是

D

A．t₂℃时，得到C的饱和溶液
B．t₂℃时，得到A的不饱和溶液
C．温度降低到t₂℃时，A、C的溶质质量分数相等，得到A、C的饱和溶液
D．温度降低到t₂℃时，三杯溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C．

Answer 1

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据曲线的陡峭程度考虑；（3）根据t₃℃时，A物质的溶解度考虑；（4）根据饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶质质量分数的比较方法考虑本题．

解答：解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是S_B=Sc＞S_A；
（2）曲线最陡的是A曲线，从t₃℃降到t₁℃后，A的溶解度减小的多，溶不了的多，所以析出的晶体多；
（3）t₃℃时，A物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶50g，所以50g水中最多溶25g，所以t₃℃时，将30克A物质投入50克水中充分溶解后，只能溶解25g，得到的溶液是饱和溶液，溶质质量分数是

25g

25g+50g

×100%=33.3%；
（4）A、曲线从t₃℃降到t₂℃后C的溶解度变大，所以变为不饱和溶液，故A错；
B、曲线从t₃℃降到t₂℃后A的溶解度减小，所以会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B错；
C、曲线从t₃℃降到t₂℃后A的溶解度减小是饱和溶液，C的溶解度变大，所以变为不饱和溶液，溶质质量分数是不相等的，故C错；
D、曲线从t₃℃降到t₂℃后A和B的溶解度都减小，都变为饱和溶液，又因为饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，溶解度大溶质质量分数就大，所以在t₂℃B的溶解度大于A的，所以溶质质量分数也是B大于A；由于C降温后变为不饱和溶液，它的溶质质量分数不变，所以只要比较一下在t₃℃C的溶解度与t₂℃A和B的溶解度大小就行，因为t₂℃A的溶解度大于t₃℃C的溶解度，所以温度降低到t₂℃时，三杯溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C，故D正确．
故答案为：（1）t₁；（2）A；（3）饱和；33.3%；（4）D．

点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的判断．