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    元素R的相对原子质量为32，在它的某种氧化物中显﹢4价，则该元素在这种氧化物中的质量分数是（ ）
    A．60%
    B．40%
    C．50%
    D．20%
    【答案】分析：由氧化物中R的化合价，可写出化学式，然后利用R的相对原子质量来计算元素的质量分数．
    解答：解：因R的氧化物中R元素的化合价为+4价，而O元素的化合价为-2价，
    根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，
    该氧化物的化学式为RO2，
    又R的相对原子质量为32，则
    R的质量分数为×100%=50%，
    故选C．
    点评：本题较简单，考查学生利用化合价和氧化物的信息来书写化学式，然后利用相对原子质量来计算元素的质量分数即可．
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    某种元素R的相对原子质量为32，在它与氧元素形成的化合物中，R显+6价，则R元素在该化合物中的质量分数为（　　）
    A、20%B、40%C、50%D、60%

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    某元素R的氧化物化学式为R2O3，其中氧元素与R元素的质量比为：3：7，则元素R的相对原子质量为（已知氧的相对原子质量为16）（　　）

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    已知R3+（R为某元素符号）离子，核外电子总数为n，且元素R的相对原子质量为A，则其质子数为
    n+3
    n+3
    ，中子数约为
    A-（n+3）
    A-（n+3）
    ；R元素的氧化物的化学式是
    R2O3
    R2O3
    ，氢氧化物的化学式是
    R（OH）3
    R（OH）3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx，其中含R元素的质量分数40%．求x值．

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