Question

【题目】取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（ ）
A.只由碳、氢两种元素组成
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.其分子中C，H，O原子个数比为2：5：1
D.其化学式CH2O2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g× =6.4g，含碳元素的质量为：8.8g﹣6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g× =4.8g，含氢元素的质量为：5.4g﹣4.8g=0.6g；
据此判断该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素；故A错；B对；
则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
某纯净物中原子个数比为C：H：O=（ ： ： ）=2：6：1；故C错；
所以该物质的化学是为：C2H6O．故D错．
答案：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．