Question

19、为了证明不溶性盐A的组成，进行如下实验

根据上述实验可以确定：
（1）写出A 的化学式

BaCO₃

；
（2）溶液E中可能的溶质是

HCl

；
（3）写出溶液C与稀硫酸反应的化学方程式：

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．

Answer 1

分析：根据气体B能使澄清的石灰水变浑浊，可确定B的成份；沉淀D不溶于稀硝酸，且生成沉淀D的反应物中有稀硫酸，据此可确定D的成份；进而可确定A、C、E的成份．
根据上述分析可知A、E的成份，根据化学式的写法特点写出这两种物质的化学式；根据复分解反应的特点写出C与硫酸反应的化学方程式．

解答：解：气体B能使澄清的石灰水变浑浊，可确定B为二氧化碳；气体B二氧化碳由A与稀盐酸反应得到，可确定A中含有碳酸根离子；沉淀D不溶于稀硝酸，我们现在所学的不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，沉淀D又是由稀硫酸与C反应得到，可确定D为硫酸钡；C中含有钡离子；则A为碳酸钡；C为氯化钡；E为盐酸，若硫酸过量的话，E中还有可能含有硫酸．
（1）根据上述分析可知A为碳酸钡，其化学式为BaCO₃．故答案为：BaCO₃
（2）根据上述分析可知E中一定有盐酸，可能有硫酸．故答案为：HCl或HCl和H₂SO₄
（3）根据上述分析可知C为氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．故答案为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

点评：本题综合考查物质推断题的解题能力．解题关键是挖掘“题眼”，熟悉所学的基本化学反应，并能根据题干信息很快联想相应的特征反应．