【题目】如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度；P点的含义是_________________。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________________。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃_________（填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
硝酸钾的质量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的质量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
根据上表数据，实验二所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为_________g。
【答案】< 当温度为24℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（合理即可） 增大 有 不饱和 31.6
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾溶解度曲线在氯化钠的上方，氯化钠的溶解度<硝酸钾的溶解度，P点的含义是当温度为24℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）由硝酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃有晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
由实验三数据可知，30g硝酸钾加入到100g水中，溶液质量为130g，说明硝酸钾已完全溶解，故实验二所得的溶液为不饱和溶液；由实验四数据可知，35g硝酸钾加入到100g水中，溶液质量为131.6g，说明硝酸钾没完全溶解，故实验四所得的溶液为饱和溶液，所溶解的硝酸钾质量为31.6g，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
53天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：
（1）该物质由 种元素组成．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比 （要求填最简整比）．
（3）铬元素的质量分数 （结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g．
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【题目】下图是用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A. 实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B. 实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为没有氧气
C. 实验2中白磷燃烧，说明实验2中热水温度高于实验1
D. 可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室常用的装置：
（1）请写出所标仪器的名称：① ________、②________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式：_______；
（3）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）。常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。制取并收集乙炔的装置是________ （填装置序号），若改用如图装置来收集乙炔，则气体应从________端进入。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）在向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸时，溶液的
数量（浓度）逐渐_________（填“增大”或“减小”）。
（2）
时，此时溶液的溶质质量分数是____________？（结果精确到0.01%，写出计算过程）。
（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过___________（填“甲”“乙”或“丙”）点。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G和X是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。已知A、C组成元素相同，且常温下为液体，G在B中剧烈燃烧，火星四射。图2所示的是D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。
请回答下列问题：
（1）物质X在反应①中起的作用是______________。
（2）物质C→B的反应条件为____________；该反应属于____________反应（填基本反应类型）。写出一条有关物质B的用途是________________________。
（3）请写出下列反应的化学方程式：
B+D→E： ______________________________________；
B+G→F： ______________________________________。
（4）实验室检验气体B的方法为_______________________________________。
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【题目】水是一种重要的资源。
(1)水的电解实验揭示了水的组成，用如图的装置进行水的电解实验。
开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的___极(填“正”或“负”)，用__________验证b管中的气体。
(2)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是________(填字母序号)。
A.分子大小 B.分子间间隔 C.分子质量 D.分子种类
(3)下图是自来水厂净水过程示意图
请回答下列问题：
①上述净水过程明矾的作用是_______________________________除去自来水中不溶性杂质的净水方法是_______________________
②利用活性炭去除异味和色素，家庭可采用如图所示装置进行吸附操作，其中水样从下端B入水口进入的主要目的是________________________________________________________。
③硬水危害人们健康，生活中软化硬水最常用、最简单的方法是_____________，如何检验经过此软化方法后的水样品是硬水还是软水（写出操作、现象及结论)_________________。
（4）节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法不属于节约用水的是____(填编号)。
A.农业上用水漫灌农作物 B.收集雨水用于浇灌花木
C.用高压水枪冲洗汽车 D.用水后及时关闭水龙头
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我们需要洁净的水源，自来水生产加入液氯的作用是______________。用如图实验验证水的组成，反应的化学方程式是______________。证明a管中气体的方法是______________，a和b管中气体的质量比是______________。该实验证明了水是由______________组成。0.5mol水中约含______________个氢原子。电解水过程中保持不变的微粒是_______________（填写微粒名称）
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