Question

【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

（提出问题）NaOH固体是否变质？

（猜想与假设）猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是Na2CO3

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

设计方案并进行实验）请你与他们一起完成，并回答所给问题。

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。	_____	说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH＝10	说明固体中，还一定含有_____（填化学式）。

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____

（实验结论）通过实验，说明上述猜想中_____是正确的。

（拓展）

要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）_____

（反思）通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

Answer 1

【答案】产生白色沉淀 NaOH 使样品中的Na2CO3完全反应 3 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

［设计方案并进行实验］（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；

（2）在（1）中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；

步骤（1）中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2CO3完全反应；

［实验结论］由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；

［拓展］

碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

答案：

［设计方案并进行实验］

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH＝10	说明固体中，还一定含有 NaOH（填化学式）。

使样品中的Na2CO3完全反应；

［实验结论］3；

［拓展］Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。