[题目]某化学课堂围绕“酸碱中和反应 .将学生分成若干小组.在老师引导下开展探究活动.[实验]将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中.[提出问题]实验中未观察到明显现象.部分同学产生了疑问:除水外.反应后溶液中含有哪些物质?(1)[假设猜想]针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4 和H2SO4猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
【实验】将一定量稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：除水外，反应后溶液中含有哪些物质？
（1）【假设猜想】针对疑问大家提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4 和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想。
（2）【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	方案一：测溶液pH	方案二：滴加碳酸钠溶液	方案三：向溶液中加入铜片
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	无气泡冒出
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有Na2SO4

【实验结论】写出方案二中反应的化学方程式。
通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。
（4）【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上面表格中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是。（说出其中一个即可）
②实验中若用氯化钡溶液来进行现象分析，能否得出确切的结论？为什么？

【答案】
（1）四
（2）NaOH
（3）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二
（4）pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应
【解析】【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】（1）氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，因此溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；【实验结论】溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；【评价反思】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；铜属于不活泼的金属，不能与酸发生置换反应生成氢气，故不能证明溶液中是否存在硫酸；②实验中Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应，生成白色沉淀，实验中用氯化钡溶液来进行现象，不能得到结论。
故答案为：四；NaOH ；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；二；pH试纸直接伸到待测溶液中测溶液pH、铜片不能和稀硫酸反应且没有明显现象；否；Na2SO4、H2SO4和BaCl2都反应。
本题主要考察酸碱之间的反应，而测定溶液的pH是将待测液涂到pH试纸上，而不是直接伸到待测液中。

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实验编号	氯化镁溶液浓度/g/L	反应温度/	转化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

①实验b和c的目的是。
②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，时的转化率比时低的原因是。
③由实验数据可知，能够得到最多的条件是g/L和。
（3）根据燃烧的条件可知，能做阻燃剂的原因是（填编号）。
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气

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