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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质.C是含硫酸根的化合物且水溶液呈蓝色,D是一种红色固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业.图1中“﹣”表示相连物质可以发生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略).

(1)D的化学式
(2)C→E的化学方程式 , 说明该反应能够发生的理由
(3)B与C充分反应,可看到的现象是 . 如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子 (填离子符号).

【答案】
(1)Fe2O3
(2)CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4;反应物碱和盐都可溶,生成物中有沉淀
(3)B表面析出红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色;Cu2+;SO42;Fe2+
【解析】解:(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质,C是含硫酸根的化合物且水溶液呈蓝色,所以C是硫酸铜,D是一种红色固体,B→D的反应过程较为复杂,D→B的反应用于冶金工业,所以D是氧化铜,B是铁,A会与铁反应,会转化成硫酸铜,所以A是硫酸,E是铜,经过验证,推导正确,所以D是Fe2O3;(2)C→E的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应,化学方程式为:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 , 该反应能够发生的理由是:反应物碱和盐都可溶,生成物中有沉淀;(3)B与C充分反应,可看到的现象是:B表面析出红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色;如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子,每种图形代表的粒子分别是铜离子、硫酸根离子和亚铁离子,分别可以表示为Cu2+、SO42、Fe2+
所以答案是:(1)Fe2O3;(2)CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 , 反应物碱和盐都可溶,生成物中有沉淀;(3)B表面析出红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色;Cu2+、SO42、Fe2+
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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操作

根据现象得出金属活动性顺序

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有少量气泡

无气泡

无气泡

Fe>Al,Fe>Cu

几分钟后现象

有少量气泡

有大量气泡

无气泡

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应.
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【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

操作

根据现象得出金属活动性顺序

现象

无明显现象

铁丝表面有红色物质析出

Al>Fe>Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
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A.
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B.
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(1)图二中,烧杯A中所得到的溶液的质量为g;
(2)图二中,烧杯A,B,C,D中的溶液属于饱和溶液的是
(3)图二中,烧杯C和D中的溶液相同的是(填数字序号).
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