Question

海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：

（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是

 

（填元素符号）．
淡水资源：淡化海水可以用

 

（填字母代号）
A．吸附法   B．蒸馏法  C．过滤法   D．电解法．
矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为

 

．
（2）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是

 

步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

 

．
（3）操作X的名称为

 

；制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和

 

．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是

 

，其基本反应类型为

 

，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料．
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,硬水与软水,酸的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,海洋中的资源

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据已有的海洋中所含有的物质以及分离物质的方法进行分析解答即可，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，根据过滤操作用到的仪器进行分析解答，根据化学方程式的书写方法书写有关反应的化学方程式．

解答：解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，故填：Na；
淡化海水可以用蒸馏的方法进行，故填：B；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+H₂O，故填：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+H₂O．
（2）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水，步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（3）操作X得到了沉淀和溶液，是过滤操作，制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；玻璃棒．
（4）步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，其基本反应类型为复分解反应，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，复分解反应．
（5）步骤④发生的反应为置换反应溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，故填：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．