黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金,可以用于制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜的样品粉末加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气0.2g.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】因为铜的金属活动性在(H)后,故铜不能与稀硫酸发生置换反应.
(1)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量,列出比例式,就可计算出该黄铜样品中锌的质量;
(2)样品质量﹣该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
【解答】解:(1)设参与反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解之得:x=6.5g
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=67.5%.
答:(1)该黄铜样品中锌的质量为6.5g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:
某课外活动小组的同学用如图所示装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按如图所示(未装药
品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞.
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置.
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应.
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置.
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL.
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式: M .
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品? (填“能”或“不能”).
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性? .
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.002 0g.该镁带中单质镁的质量分数是 .
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果? (填“是”或“否”),理由是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务.下列物质鉴别方法错误的一组是( )
A.白酒和白醋──闻气味 B.软水和硬水──肥皂水
C.N2和CO2──燃着的木条 D.空气和氧气──带火星的木条
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科目:初中化学 来源: 题型:
请用所学过的化学知识填空:
(1)托盘天平是实验中常用的仪器,有人按右物左码称得10.2g药品(1g以下用游码),则他所称药品的实际质量为 g.
(2)酚酞是一种常用的化学试剂,化学式(分子式)为C20H14O4,每个酚酞分子中共有 个原子,酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为 .
(3)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供,其反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为 .
(4)物质着火燃烧一般需同时满足三个条件:而灭火主要有三种方法:①将可燃物撤离燃烧区,与火源隔离;②将燃着的可燃物与 隔绝;③使用大量的冷却剂(如水、干冰等),让可燃物的温度降到 以下,当你被困在火灾区时,要冷静自救,用湿毛巾或口罩捂住口鼻低身贴墙逃离.
(5)钢铁是重要的金属材料,工业上采用高炉炼铁,请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
物质的用途与性质密切相关,下列说法正确的是( )
A.小苏打能作发酵粉,是因为小苏打能与面粉反应
B.浓硫酸可用作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性
C.液氧可用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
D.洗洁精能洗去碗筷上的油污,是因为油污能溶于洗洁精
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C.向一定量稀硫酸中滴入水
D.向一定量纯碱和烧碱的混合液中滴入盐酸
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科目:初中化学 来源: 题型:
通过下列实验(如图)可以得出的结论,其中合理的是( )
A.甲实验既可说明分子在不停地运动,又可说明氨气溶于水显碱性
B.乙实验既可说明二氧化碳易溶于水,又可说明二氧化碳具有酸性
C.丙实验可以测定空气中氧气的含量
D.丁实验可以验证质量守恒定律
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