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    有一含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为
    [     ]
    A.3.7g
    B.7.4g
    C.14.8g
    D.22.2g
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．请回答：
    （1）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是
    CaCO3
    ．（填化学式）
    （2）下列说法中错误的一项是（
    C
    ）
    A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B．饮用牛奶可补充钙质
    C．骨质疏松患者不宜补钙D．胃酸能促进钙质的吸收
    （3）该兴趣小组还发现锅炉内水垢过厚时会发生爆炸，为了防止锅炉爆炸，需要定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗含氢氧化镁的水垢的化学方程式
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．另外，使用软水可防止集结水垢，区别软水和硬水常用的物质是
    肥皂水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?延庆县一模）（1）【探究I】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰、干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内（反应完全），振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C．（不考虑其他杂质）
    [提出问题]块状固体C的成分是什么？
    [猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是
    ①CaCO3、Ca（OH）2②CaCO3③Ca（OH）2
    ①CaCO3、Ca（OH）2②CaCO3③Ca（OH）2
    ；
    [实验探究]实验方案设计（填写下表）
    实验步骤    实验现象      结论   
    ①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸
    若有气泡生成
    若无气泡生成
    若有气泡生成
    若无气泡生成
    含CaCO3
    不含CaCO3
    含CaCO3
    不含CaCO3
    ②
    将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液
    将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液
    变蓝
    不变蓝（或仍呈紫色）
    变蓝
    不变蓝（或仍呈紫色）
    含Ca（OH）2
    不含Ca（OH）2
    含Ca（OH）2
    不含Ca（OH）2
    （2）【探究II】实验中，通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2．针对这一方法，小明设计了以下实验．在两个体积相同的盛满CO2的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图所示．
    ①甲、乙装置中实验现象的不同之处是
    甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清
    甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清
    ，请写出乙实验中有关反应的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    ②通过上述实验可知，吸收CO2较多的溶液是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?西城区二模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
    品名：504双吸剂
    成分：铁粉、生石灰等
    提出问题：久置固体的成分是什么？
    查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
    作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
    实验探究：
    甲同学的方案：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取少量固体放于试管中，滴加足量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有
    Fe
    Fe
    ，
    一定不含Fe2O3．
    乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
    氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
    氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
    ．并设计如下实验方案继续验证．

    （1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有
    CaO
    CaO
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    乙同学对滤渣B又进行探究．
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

    ②将生成的气体通入澄清石灰水
    ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

    ②将生成的气体通入澄清石灰水
    ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
    ②澄清石灰水变浑浊．
    ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
    ②澄清石灰水变浑浊．
    		 固体中一定含有CaCO3
    和Fe2O3．
    丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
    综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是
    Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
    Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    有一种含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g，经高温煅烧后，将所得剩余固体全部 投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl2，则生成CaCl2的质量为

    [     ]

    A．3.7 g
    B．7.4 g
    C．14.8 g
    D．22.2 g

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