Question

1molH₂O通电后完全分解得到多少mol的氧气？要使这些氧气完全用于甲烷的燃烧，需要甲烷多少克？请通过计算回答．

Answer 1

分析：依据物质的量与质量间的转化关系结合方程式的有关计算解答即可；

解答：解：设1molH₂O通电后完全分解得到氧气的物质的量是x
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
2                1
1mol             x

2

1

=

1mol

x

x=0.5mol
这些氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g
设要使这些氧气完全用于甲烷的燃烧，需要甲烷的质量是y
CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O
16  64
y   16g

16

y

=

64

16g

y=4g
答：1molH₂O通电后完全分解得到0.5mol的氧气，要使这些氧气完全用于甲烷的燃烧，需要甲烷4克；

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．解题时要注意物质的量与质量间的关系转化．