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    4．为探究一氧化碳还原氧化铁实验，某化学小组按如图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品后按实验要求规范操作．
    （1）装置A中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）实验时尾气处理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空气．
    （3）若M、N分别为铁粉和锌粉中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示．则M为锌，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．

    分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
    （2）根据一氧化碳有毒来分析；
    （3）根据金属的活动性、金属与酸的反应来分析解答．

    解答 解：（1）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）实验结束后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止造成空气污染，所以要点燃处理或收集起来；故填：防止一氧化碳逸散，污染空气；
    （3）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，则金属全部参加反应，产生氢气的质量一样，产生氢气的质量M快，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁．故填：锌；铁．

    点评 实验室中用一氧化碳还原氧化铁制铁的过程中，一定要注意实验操作的先后顺序，注意实验前先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，实验结束后先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳．

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    A．丁一定是化合物
    B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
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    （1）铁是应用最广泛的金属．
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    ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆（写一条）．
    ③工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．该化学反应均属于复分解反应 （填基本反应类型）．
    （2）某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验．请回答下列问题：

    ①如图所示实验，开始实验时，A装置中应首先进行的操作是通一氧化碳（填“加热”或“通一氧化碳”），
    ②B装置现象是澄清的石灰水变浑浊，
    ③该实验有一个明显的疏漏，你认为存在的疏漏是缺少尾气处理装置．

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    19．分类是学习科学的方法之一．下列物质中，按元素组成分，属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．H2O2C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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    16．葡萄糖酸锌口服液中有效成分是葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]，有关葡萄糖酸锌的说法不正确是（　　）
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    C．葡萄糖酸锌中的氧元素的质量分数为49.2%
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