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    16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
    温度/℃01020304050
    NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4
    NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0
    （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
    （2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
    （3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．

    分析 （1）根据表中信息分析解答；
    （2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g进行分析；
    （3）根据表中氯化铵的溶解度解答．

    解答 解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；
    （2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g；
    （3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，所以向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：50g-37.2g=12.8g．
    故答案为：（1）NH4Cl；
    （2）36；
    （3）12.8．

    点评 本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列人体必需元素中，属于微量元素的是（　　）
    A．氢B．钙C．锌D．氧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如图所示的“吸金球”，“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋，做成球状．将“吸金球”放入电镀液中，便会发生神奇的化学反应．综上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）
    A．铁屑（Fe）B．胆矾（CuSO4•5H2O）
    C．活性炭（C）D．磁石（主要成分Fe3O4）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．食醋分为酿造食醋和人工合成食醋两类．
    （1）酿造食醋是由谷物、果蔬等富含糖类的物质发酵为酒精，酒精再进一步发酵而成的．下面是糖类物质发酵为酒精的主要反应，请完成化学方程式：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
    （2）食醋中含有的醋酸（化学式为CH3COOH，可用HAc表示）可以除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3），写出该反应的化学方程式2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑，此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验．已知：HCl+NH3═NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体．

    （1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢．
    （2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是K1和K2（填K1、K2、K3或K4），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到纸花变红，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹．
    （3）在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即
    可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3．
    （4）一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是C中的水进入B中，C中的水进入D中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小清同学取某地石灰石样品18克进行测定实验，现将150克稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参加反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
    第1次第2次第3次第4次第5次
    加入稀盐酸的质量/g3030303030
    生成气体的总质量/g2.24.4m6.66.6
    试求：
    （1）m的值为6.6g．
    （2）18克石灰石样品中碳酸钙的质量？15g
    （3）将150克稀盐酸（反应完全）加入后，最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，结果精确至0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度下的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）
    温度/℃10305060
    溶解度/g氢氧化钙0.180.150.120.11
    硝酸钾20.945.885.5110
    A．将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温会析出晶体
    B．10℃硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为20.9%
    C．50℃时不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液
    D．接近饱和的硝酸钾溶液降低温度可以得到硝酸钾的饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
    Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液． 
    Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
    Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）通过实验得出该溶液中一定有碳酸钠、氢氧化钠，一定没有硫酸钠、氯化钙．
    （2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
    （3）通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠，要证明其是否存在，可采取的操作是取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（写一个即可）

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