Question

【题目】某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请回答下列问题：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有什么物质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：将镁粉加入到硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合物中，则镁首先与硝酸银反应，得到的滤液为浅绿色，则滤液中含有硝酸亚铁，硝酸锌一定没有参与反应，硝酸银不一定含有

答：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2

（2）解：得到的滤液为无色，则硝酸亚铁全部反应，得到的滤渣一定含有银和铁，故为：Ag、Fe；
（3）解：该实验中镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，故为：Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag
【解析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换处理，据此解答．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．