【题目】2016年10月17日7时30分,搭载神舟十一号载人飞船的长征二号F 遥十一运载火箭,在酒泉卫星发射中心点火发射,火箭主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。下列有关偏二甲肼组成的叙述,正确的是 ( )
A. 由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子组成
B. 由碳、氢、氮三种元素组成
C. 由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D. 组成元素碳、氢、氮的质量比为1: 4:1
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【题目】某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用下图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据:
读数 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
电子天平a | 217.0 | 222.4 |
电子天平b | 150.0 | 158.4 |
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是( )
A.2NH4+:二个铵根离子
B.H2O:一个水分子中含有一个氢分子
C.Mg2+:一个镁离子带二个单位的正电荷
D.O氧化铜中铜元素的化合价为正二价
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【题目】溶解度是解决相关问题的重要依据。
(1)根据上图解决下列问题:(M、N均不含结晶水)
①温度为____℃时,M、N两种物质的溶解度相等;
②t1℃时,将20 g M加入50 g水中,充分溶解,形成溶液的质量为____ g,保持温度不变,向该溶液中再加入10 g水充分搅拌,溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“不变”或“变小”);
③t2℃时,将25 gN加入50 g水中,完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数,其操作方法是____。
(2)根据下表解决实际问题:
某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯过程如下:
①上图中溶液C是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
②样品中钾元素的质量为______g。(结果保留整数)
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【题目】如下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的( )
A. 气密性检查:用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气
B. 试管口略向下倾斜:防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂
C. 加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D. 停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
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【题目】下图表示M,N两种物质溶解度随温度的变化,请回答:
(1)在t2℃,M物质的溶解度________N物质的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。
(2)若t1℃时,M物质的溶解度为20g,那么N物质的溶解度为_______________,则40g水中最多能溶解N物质_________g。
(3)将t2℃时M,N的饱和溶液分别降温至t1℃,观察到的现象是___________________。
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【题目】水之问。
(1)通过如图电解水实验,证明水是由_____元素组成,当其中一个电极产生5 mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是_____ mL。
(2)宁德山川秀美,小林秋游带回一瓶山泉水,取样加入适量肥皂水,振荡产生较多泡沫,则该山泉水属于_____(填“硬水”或“软水”)。
(3)自来水在传输过程中若存在细菌,在家中饮用该水之前,用_____方法处理。
(4) “海波”是常见的基本药物,为无色透明晶体,熔点为48℃,沸点100℃,用图装置对“海波”进行熔化,其中水的主要作用是_____ (填序号,可多选)。
A.此实验中水起到控制温度的作用
B.水能迅速加快“海波”的熔化
C.使“海波”受热更均匀
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【题目】2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功,“可燃冰”的主要成分是甲烷。
(1)用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”,利用了金刚石的____________(填物理性质)。
(2)康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集,则气体应该从_________通入(填“m”或“n”)。
(3)下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式_________________。
(4)运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。
①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________________。
②请写出确定甲烷元素组成的实验方案______________(简要写出实验操作、现象及结论)。
(5)“煤改气”可降低煤的消耗,减少空气污染,但也造成了今年的“气荒”,可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知:1kg甲烷完全燃烧放出热量55700kJ,1kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000kJ。请计算:
①1kg甲烷完全燃烧放出的热量与___________千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等(保留小数点后两位)?
②完全燃烧1kg甲烷,理论上可减少排放二氧化硫________千克?
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【题目】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是__________g?(写出计算过程)
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