Question

16．部分变质的氢氧化钙样品24.8g，待其完全变质后，加入到200g稀盐酸中恰好完全反应，得到溶液216.8g，则原样品的变质程度为（　　）

• A． 33.3%
• B． 66.7%
• C． 80%
• D． 74%

Answer 1

分析 根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙沉淀和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后减少的质量就是二氧化碳的质量，然后计算碳酸钙的质量，进而计算氢氧化钙的变质程度．

解答 解：依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：200g+24.8g-216.8g=8g，
设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                        8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8g}$
 x=18.2g
设变质的氢氧化钙质量为y
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74                          100
y                           18.2g
$\frac{74}{y}$=$\frac{100}{8g}$
y=13.5g
变质的程度是：$\frac{13.5g}{24.8g-18.2g+13.5g}$×100%=66.7%，故选：B．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．