Question

【题目】某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设匀速进行，烧杯质量25g）

反应时间（m）	2	4	6	8	10
烧杯和剩余物的质量（g）	134.97	m	134.91	134.90	134.90

请计算：

（1）表中“m”为_____g;

（2）该锌混合物中锌的质量分数？_____（写过程）

Answer 1

【答案】134.94 32.5%

【解析】

（1）反应匀速进行，2分钟时烧杯和剩余物的质量为134.97g，6分钟时烧杯和剩余物的质量为134.91g，故4分钟时烧杯和剩余物的质量为134.94g。

（2）反应匀速进行，每两分钟生成氢气的质量为134.94g-134.97g=0.03g，反应前烧杯和剩余物的质量为134.97g+0.03g=135g，整个过程生成氢气的质量为135g-134.9g=0.1g，所加入铜和锌混合物的质量为135g-100g-25g=10g，设铜和锌混合物中锌的质量为想，则

解得x=3.25g；

该铜锌混合物中锌的质量分数为。