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    20．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究，取10g菱镁矿样品，逐渐加入稀硫酸，生成的气体全部用NaOH浓溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
    分组1234
    加入稀硫酸的质量/g50100150200
    NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4
    假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸反应、不含镁元素．请回答：
    （1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
    （2）计算该菱镁矿样品中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

    分析 根据质量守恒定律可知，过程中氢氧化钠溶液质量的增加是因为吸收了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸镁或者直接用关系式法求算镁元素的质量，进而求算对应的质量分数．

    解答 解：由于氢氧化钠溶液的质量增加量最大是4.4g，增加是因为吸收了二氧化碳，所以二氧化碳的质量为4.4g
    设矿石样品中镁元素的质量为x
    根据碳酸镁的化学式和反应MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
    可得关系式为
    Mg-------CO2↑
    24            44
    x              4.4g
    $\frac{24}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
    x=2.4g
    则该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为$\frac{2.4g}{10g}$×100%=24%
    答：（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为 4.4g．
    （2）该菱镁矿样品中镁元素的质量分数为24%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案中，合理的是（　　）
    A．实验室制备H2：用足量的锌粒和稀盐酸混合充分反应
    B．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：取样，分别加酚酞溶液
    C．除去N2中混有的CO：将混合气体通过灼热的CuO粉末
    D．验证NaOH溶液与稀盐酸反应：取反应后溶液滴加CuSO4溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关水的说法中正确的是（　　）
    A．因为水有自净能力，因此农药、化肥的不合理使用也不会造成水体污染
    B．用滤纸过滤可除去水中的所有杂质
    C．鉴别硬水和软水可用肥皂水
    D．自然界中的水经过沉降、过滤、吸附后即可得到纯水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
    A．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也要检验纯度
    B．燃烧一般都伴随发光、放热的现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
    C．CO2通入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明CO2呈酸性
    D．饱和食盐水中不能再溶解食盐，也一定不能再溶解蔗糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）
    A．此反应属于置换反应B．中元素的化合价反应前后不变
    C．生成物可能都是氧化物D．此反应涉及到六种物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
    A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液
    C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题．
    （1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3． 
      
    （2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
    A．产生的气体可能是H2                      B．产生的气体可能是CO2
    C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸         D．CuSO4溶液的pH 小于7
    （3）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体．

    ①试剂A的化学式为Na2CO3．
    ②加入足量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠．
    ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．
    ④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
    （4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是B 
    A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
    B．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
    C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
    D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2016年3月22日是第二十四个“世界水日”宣传主题是“水与就业”．关于水的知识有下列话题．请按要求填空：
     （1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是B（填字母）；
    A、水中氢元素、氧元素的质量比为2：1
    B、水是由水分子构成的
    C、水分子是由氢分子和氧原子构成的
    （2）注意饮水安全，保证人体健康．在天然水净化过程中，净化程度最高的步骤为蒸馏，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．此外还需加入二氧化氯（C1O2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4；
    （3）含有较多的可溶性钙、镁化合物的天然水称为硬水；
    （4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，试写出该反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$2H2↑+O2↑，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又能生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能．

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